A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE₂为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
请回答下列问题：
（1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）基态G原子的价电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是   。
（3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ_３空间构型为________；该分子为 分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA₃化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    。
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；
②E的氢化物（H₂E）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是   ；
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。