元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W比元素X序数小5。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________。
②该化合物的化学式为_______________。
③写出元素W的价电子排布式______________。
(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_____________。
(4)Y与Z可形成YZ₄^2－，YZ₄^2－的空间构型为__________(用文字描述)。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，该配合物的1个配体中含有σ键的数目为_______。