题干
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。
(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。
(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________
（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____
(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。
(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________
（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____
| A．键的极性N—H比P—H强 |
| B．分子的极性NH3比PH3强 |
| C．相对分子质量PH3比NH3大 |
| D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 |
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