氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：
（1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。
（2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。
（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。
(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500 ℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 10⁵～ 5 ⅹ 10⁵ Pa。
①该反应的化学方程式为_____________________。
它的平衡常数表达式为_______________________。
②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N₂，100 g H₂，反应半小时后，测得有34 g NH₃生成，则用H₂表示该反应的速率为_________mol/(L•min)。此时，氮气的转化率为__________。
③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）

A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

B．混合气体的平均分子量不再发生变化

C．混合气体的密度保持不变

D．体系的温度不再变化

④当反应达到平衡后的t₂时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH₃分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t₂时刻后平衡移动的示意图：_____________

⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。
⑥氨气常用来生产化肥NH₄Cl，NH₄Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH₄⁺、NH₃•H₂O、H⁺、Ci^-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。
⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr₂O₃的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204 ⅹ 10²⁴个电子，则生成的 NO在标准状况下的体积是________L。