ZnCI₂是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、H₃AsO₃等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl₂的流程如图所示：

已知：
①25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38；K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17；K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10^-5 mol·L^-1时,认为该离子沉淀完全。
请问答下列问题：
(1)在元素周期表中，砷（As）元素与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。
(2)“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。
(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H₂O₂，生成FeAsO₄的离子方程式为_________。此过程中，所加入H₂O₂的量需适当大于理论值，原因因为____________。
(4)蒸发滤液3制备ZnCl₂时，需不断通人HC1的理由为____________。
(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag₂O+H₂O═Zn(OH)₂ + 2Ag，其正极反应式为______________。
(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L^-1的Fe³⁺、Zn²⁺、Ni²⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe³⁺恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn²⁺)：c(Ni²⁺)=_______________。