下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
(4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：
______＞_______，原因是___________________________________________。
(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。
①Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用__________鉴别（填名称）。
②写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：_________________________。