合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)  △H₁< 0
ii. 2NO₂(g)+ NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)   △H₂< 0
现有反应4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ，则反应热△H₃=_____（用△H₁、△H₂表示）。
（3）下表是当反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a 对应的温度是_______________。
② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。
③ M点对应的H₂转化率是_____________。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu⁺和亚硝酸根（NO₂^-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。
（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH₄HSO₃溶液显酸性。）
a．c(NH₄⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
b．c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)