（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL/SPT）	50	120	232	290	310

 
(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是
_____________min，其主要原因是_____________。
(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________。
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液    C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。
③镁带与2mol/L盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。
④铝条与2mol/L盐酸反应	D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。

 
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：_________________。
(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl₃溶液、氢氧化钠溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

实验方案	实验现象(填写字母代号)	有关离子方程式
①	_________	Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑
②	_________	_____________________
③	_________	Mg+2H+==Mg2++H2↑
④	_________	___________________
⑤	_________	Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
		___________________

 
(4)实验结论：_____________________
(5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。