A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsⁿnPⁿ，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
回答下列问题：
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。

其中A-A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有____mol。
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。
(3)E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC₂的电子式为    _______________。
(4)下列关于AB₂的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。
a.晶体的密度：AB₂的晶体 > 冰
b.晶体的熔点：AB₂的晶体 >冰
c.晶体中的空间利用率：AB₂的晶体 >冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同   
(5)D₂C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝³

①比较D₂C与D₂B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是    ___________________。
②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。