前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与其它元素位于不同周期；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）F⁺的价电子排布图为___________.
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为____,B、C的氢化物中BH₃的沸点高于CH₃的沸点，原因是_______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是________；C、D和E最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_______。CO₄^3-中C的杂化方式为____，该离子的“VSEPR”模型为____形。
（3）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，己知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为____（只写表达式，不用计算结果），最近的黑球和白球之间的距离为____pm。