某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将镁、铝、铁各0.1 mol分别投入到过量且等量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。
（2）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

①实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强;装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
②若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________（所通气体过量）。