A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”)。
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：___（填化学式）。
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：_______________。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。
（6）用电子式表示B,C形成化合物C₂B₂的过程_______________。
（7）已知一定量的E单质能在B₂(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB₂(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式__________________。