周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d⁷4S²。回答下列问题：
（l）R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为______________________。
（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取______杂化，该分子的立体构型为___________。
（3）X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_____________，_____________；
（4）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）₅、Ni（RY）₄，其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）₅晶体属
于______________（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有__________（任写一种）。
（5）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气休，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子，则该反应的离子方程式为_____________________________。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为________________；