X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。
（1）W元素的名称是：___________；X的基态原子核外有_____种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为______________；已知高温下4QX→2Q₂X+X₂，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q₂X的原因是________________．
（2）Q与类卤素（SCN）₂反应生成Q（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为________。类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是__________________．
（3）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO₄^4﹣，则c对应的阴离子的化学式为______。

（4）Z能形成很多种含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄。Z的某种含氧酸分子式为H₂Z₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式___________（配位键须注明）。
（5）向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至过量，现象为__________________，沉淀溶解的离子方程式为___________________________。NF₃的空间构型是________，NF₃不易与Q²⁺形成配离子，其原因是________________________________。
（6）W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________,___________，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为______________（用元素符号作答）。WX₂常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则其晶体类型为_____________；中心原子的杂化类型为_______________。
（7）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_________，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_______________g/cm³。