如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:
 
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。
A.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________________。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。
（5）已知W+X="Y+Z" (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。