A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E₂D₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的。请根据以上信息回答下列问题：
（1）BD₂的电子式为___________________。
（2）EAB₂D₄水溶液显酸性的原因是________________________________________。
（3）等浓度的EABD₃和E₂BD₃混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式____________________________________________。
（5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是__________。
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C₂(g)+3A₂ (g ) ⇌ 2CA₃(g) ΔH="-92.4" kJ·mo1^-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C₂ 0.5mol、A₂ 0.2mol、CA₃ 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。
①实验室制备CA₃的的化学方程式____________________________。
②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。