Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；     
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是____________________；

（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度
			t1	t2
①	50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	25.5 ℃
③	50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

 
已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1 g·cm^-3。计算ΔH=___________kJ/mol
（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．
Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na₂SiO₃ 溶液⑤SiO₂
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）
（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。