氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。
（1）下列关于CaF₂的表述正确的是_____。
a．Ca²⁺ 与F^﹣间仅存在静电吸引作用
b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（2）CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是_____________________（用离子方程式表示）。
（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。
（4）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）△H=﹣313kJ•mol^﹣1，F﹣F键能159kJ•mol^﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol^﹣1，则ClF₃中Cl﹣F键的平均键能为________ kJ•mol^﹣1，ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_____（填“高”或“低”）。
（5）如图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

①图Ⅰ所示的CaF₂晶胞中与Ca²⁺最近且等距离的F^-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。
②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为____。
③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。