前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；
（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为________；
（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；
（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出
B．F与NH₃之间的化学键为离子键
C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH₃为三角锥型
D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp³杂化
E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl₂溶液有白色沉淀生成
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个X^n-被________个等距离的C⁺离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，C_nX的摩尔质量为M g/mol，C⁺和X^n-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）