H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示，为长方体。

（1）基态Ti原子的价电子排布图为_________， L能层中电子云的形状有_______种。
（2）AlCl₃在178℃时升华，属于__________晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________（标明配位键），其中 Al的轨道杂化方式为____________。
（3）写出与AlH₄^－空间构型相同的一种分子和一种离子_________（填化学式）。
（4）NaAlH₄晶体中，与AlH₄^－紧邻且等距的Na⁺有__________个；NaAlH₄晶体的密度为_____________g·cm^－3（用含a的代数式表示）。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
（1）写出与N₃^-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。 
（2）氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上