A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
B	B原子基态时s电子与p电子数目相同
C	C在组成化合物时没有正价
D	常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
E	E和D同周期，E的电负性大于D
F	F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的
G	G的一种核素的质量数为63，中子数为34

 
(1)AB₃^2－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；
(2)A₂^2－与B₂²⁺互为等电子体，则B₂²⁺的电子式可表示为______________，1molB₂²⁺中含有共用电子对的数目为_____________；
(3)AD₂是一种常用的溶剂，AD₂的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。
(4)下列有关A₂H₂的说法正确的是_____。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3
C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形
(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G²⁺的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na₂[G(OH)₄]溶液，Na₂[G(OH)₄]具有的化学键类型有________。 
A．离子键   B．极性共价键    C．非极性共价键    D．配位键
(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJmol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	4048	2957

 
F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn²⁺的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I₂、 I₃可知，气态 Mn²⁺再失去 1个电子比气态 Fe²⁺再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。