A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B₂A和B₂A₂两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A离子的结构示意图为____________。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。
（3）①B₂A₂中含有___________键和___________键。
②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。
（4）下列说法正确的是____________（填字母序号）。
①B、D、E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为__________（填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，__________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。