为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验	a．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 b．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 c．将一小段镁带投入稀盐酸中 d．将一小片铝投入稀盐酸中

 
他们记录的实验现象有：

实验现象	Ⅰ．剧烈反应，迅速生成大量的气体 Ⅱ．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 Ⅲ． 反应不剧烈，产生无色气体 Ⅳ． 有气体产生，溶液变成红色

 
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：_________

实 验	a	b	c	d
实验现象

 
（2）写出钠与水反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验结论是________________________________。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。