回答下列各题：

（1）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO₃>H₃PO₄>H₃PO₃，原因是___________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q^2＋的未成对电子数是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（5）若[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形   ②正四面体   ③三角锥形    ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，N_A表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）。