（化学一选修3: 物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃是一种砖红色的晶体，可通过CoCl₂、NH₄Cl、浓氨水、H₂O₂制得。
①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。
②[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃中Co元素化合价为____，其配位原子为_____ ；1mol该晶体中含有____molσ键。
③H₂O₂中O原子的杂化轨道类型是______，H₂O₂能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。
④NH₃、NF₃的空间构型都相同,但Co³⁺易与NH₃形成配离子，而NF₃不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。