Ⅰ.人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca^2＋的浓度。
（配制KMnO₄标准溶液）
如图所示是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca^2＋的浓度）
抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。
(4)配平草酸与KMnO₄反应的离子方程式：__MnO＋ H₂C₂O₄＋   H^＋===   Mn^2＋＋   CO₂↑＋ H₂O。
(5)滴定终点时的现象是_____________________________________
(6)经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为__________m mol·cm^－3。
Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
实验1试剂：酸化的0.5 mol·L^－1FeSO₄溶液(pH ＝ 0.2)，5% H₂O₂溶液(pH ＝ 5)。

操作	现象
取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

 
(1)H₂O₂的电子式是_______，上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是_________。
(2)产生气泡的原因是____________________________________________。