钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)向CuSO₄溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。
①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。
②Cu²⁺基态时核外电子排布式为____________________。
③金属铜采取_____堆积。
④NH₃分子空间构型为__________________。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为:K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KC1+2CrO₂Cl₂+3COC1₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为_______________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm^-3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm³ (用含M、d、N_A的代数式表示)。