根据已学知识，请回答下列问题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。
（2）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：____________________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。
（4）在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl₃水解的主要产物是_______________(填化学式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_______________________________。
（6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_________，三角锥形分子 _________。
（7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl₃·6H₂O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为______________________________。
（8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____________；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为____________。