（1）请用下列4种物质的序号填空：①O₂   ②NH₄NO₃   ③K₂O₂   ④NH₃，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）
（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10⁵ Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。
（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。
A．c和f    B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：
①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。
②A₂B与A₂D的沸点：A₂B________A₂D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。
③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。
④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。