氮可以形成多种离子和分子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
（1）写出N₂H₆²⁺中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。
（2）下列关于NH₂^－的说法合理的是____________________（填字母）。

A．H-N-H夹角109.5°	B．H-N-H夹角180°	C．  H-N-H夹角大约105°
D．中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

（3）写出N₃^－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。
（4）N₂H₄名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。
利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。
（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。
（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

（8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。