（化学——选修3：物质结构与性质）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)______________________________。