科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：
（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。
a.N₄是N₂的同分异构体
b.1 mol N₄分解生成N₂，形成了4 molπ键
c.白磷的沸点比N₄高，是因为P-P键键能比N-N键能大
d.白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强
（2）已知白磷、NH₄⁺ 、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体结构，参照NH₄⁺和白磷的结构式，画出N₄H₄⁴⁺的结构式（配位键用表示）________________；
（3）在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用表示）_______
（4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN₃）、叠氮化钠（NaN₃）等。根据等电子体理论写出N₃^-的电子式_____________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钴显____价，它的配体是________________，写一种与SO₄^2-等电子体的分子________________。
（5）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______________________________________。