A、B、C、D、E五种元素除E外都是短周期元素。A元素的3S轨道有一个未成对电子。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；7.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL3mol/L盐酸完全反应。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C和D同主族。E元素原子的核外电子数比C原子核外电子多7；根据上述条件，回答：
（1）写出以下元素的名称：A________，B_________，D__________。
（2）元素C在元素周期表中的位置为_______________，核外共有___________个能级________个轨道；E元素原子的电子排布式______________。
（3）C和D的氢化物沸点较高的是_____________（请填写对应的化学式），请解释产生这种现象的原因__________________________________________________。
（4）B的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法：先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液，产生白色沉淀，过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式_________________________________、________________________________。