已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
（2）B的氢化物的分子空间构型是____。
（3）写出AC₂的电子式____；其中心原子采取____杂化。
（4）ECl₃形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。
（5）B的氢化物易液化的原因是____。