Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元   素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
回答下列问题：
（1）Mn元素的基态原子价电子排布图为________________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。其原因是：_________；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_________;
② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)₆^4-)中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是_________，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的结构式_____________；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为___________；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________________。

（5）假设N_A为阿伏加德罗常数，铁的面心立方晶胞的边长为acm，则该晶胞密度是_________