A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED₄溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题：
（1）D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
（2）化合物D₂B的中心原子的杂化方式为______________，它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。
（3）与分子晶体D₂B₃互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
（4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。
（5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________。
（6）C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。
（7）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm^-3。(用含a和c的式子表示，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。
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