（化学——选修3：物质结构与性质）
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子排布式为________。
(2)Ni(CO)₄常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：
①Ni(CO)₄ 的熔、沸点较低的原因为________。
②写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式________。
③Ni(CO)₄中 σ 键和 π 键的数目之比为________。
(3)NiSO₄ 常用于电镀工业，其中 SO₄^2－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道的作用是________。
(4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：

①镍离子的配位数为________。
②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni_0.97O（相对分子质量为73）， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为 ρ g·cm^-3，则该晶胞中最近的 O^2－之间的距离为________pm（列出表达式）。