已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为_________________。
（2）与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。
（3）在B₅A₅、BC₂中，B原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。
（4）单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。
（5）F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄。向其溶液中加BaCl₂溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象。若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。
（6）金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为_________pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：

电离能/kJ • mol-1	I1	I2
G	746	1958
锌	906	1733

 
G的第二电离能（I₂）大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。