前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：______________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp²杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。
（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。
A. 可燃冰的形成    B.  A的氢化物的沸点   C.  B的氢化物的热稳定性
（4）E³⁺可以与AB^—形成配离子，其中E³⁺以d²sp³方式杂化，杂化轨道全部用来与AB^—形成配位键，则E³⁺的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。
（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm³,N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10^-10cm）