钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe³⁺、Co³⁺与N₃^-、CN^-等可形成络合离子。
①K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺,配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm^-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。