现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3

B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子

D 原子核外所有 p 轨道全满或半满

E 在该周期中未成对电子数最多

F 能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物

 
请根据以上相关信息，回答问题：
（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

卤化物	AF3	ACl3	ABr3	AI3
沸点/K	172	285	364	483

 
①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
② ACl₃、LiAH₄中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A₃N₃H₆互为等电子体的分子的结构简式为___________。
③用AF₃分子结构解释反应 AF₃(g)+NH₄F(s)=NH₄AF₄(s)能够发生的原因：_________________。
（2）某同学根据上述信息，推断
①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。
② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键   B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键    D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp²杂化
（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（4）写出 E 原子的电子排布式______________。
（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO₄溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。