铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺,稳定性Fe²⁺_____Fe³⁺(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO₄^-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³,阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为______nm(用含d和N_A的代数式表示)。

（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。