X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子：
回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a．配位键  b．极性键
c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
（3）Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。
（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为________；XeO₃分子的空间构型为________。