I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si	B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI	D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS₂中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

（2）在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
（3）CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
（4）四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu^＋的配位数为__________，S^2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是________g•cm^-3(列出计算式)。