Cl₂是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(1)Cl₂可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式__________。
(2)实验室可用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式是____________________ 。
(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl₂，阳极的电极反应式为________________。
(4)以HCl为原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g) + O₂(g)2Cl₂(g) + 2H₂O(g)  ∆H=－115.4 kJ•mol^-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：

过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)  CuCl₂(s) + H₂O(g)  ∆H₁ =－120.4 kJ•mol^-1
①过程II反应的热化学方程式为_______。
②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______。
③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_______。
④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑ_HCl）随温度变化的曲线如图：
 
ⅰ．平衡常数比较：K(A)_____K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
ⅱ．压强比较：p₁_____ p₂。
(5)以上三种制取Cl₂的原理，其共同之处是_______。