镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg₂C₃与水反应可生成H₂C=C=CH₂，中间的碳原子杂化方式是__________，反应所涉及的元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，Mg₂C₃和H₂C=C=CH₂中均存在(填字母)__________。

A．配位键

B．σ键

C．π键

D．氢键

（3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为__________kJ·mol^-1；O=O键的键能为_________kJ·mol^-1；MgO的晶格能为__________kJ·mol^-1。
（4）Mg₂Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94g·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。
①则晶胞参数a=__________nm(列出计算式)
②Mg₂Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于____________。