已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba²⁺占据体心位置，O^2-占据棱心位置，D⁴⁺占据顶点位置.

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).
（2）BA₄分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.
（3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.
（4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.
（5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.
②在甲晶体中，若将D⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的__________.
③在甲晶体中，D⁴⁺的氧配位数为__________.
④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10^-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm³(要求列出算式，阿伏加德罗常数用N_A表示).