物质的物理性质与化学键、分子间作用力有密切关系。请回答下列问题：
Ⅰ.如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________，b点代表的是___________。

Ⅱ.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出如图中d单质对应元素原子的电子排布式：_______________。
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含______个σ键，_______个π键。
(3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_______；将X溶于水后形成的溶液滴入到含有d元素高价离子的溶液中直至过量，生成的含d元素的离子的化学式为________，其中X与d的高价离子之间以_______键结合。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因：___________________。
Ⅲ.已知N、P同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
(1)PH₃分子与NH₃分子的构型_______(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键_(填“有”或“无”)极性，PH₃分子_______(填“有”或“无”)极性。
(2)NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是_______。
(3)NH₃、PH₃在常温常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是_(填序号)。
A．N—H键的极性比P—H键强
B．NH₃分子的极性比PH₃分子强
C．PH₃的相对分子质量比NH₃大
D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力
Ⅳ.研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。如图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中小球代表水分子中的原子。

(1)图中较大的球代表_______原子，其原子结构示意图是_______。水分子中氢氧原子间的化学键是_______(填“共价键”或“离子键”)。
(2)用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。如图中模拟“热冰”的示意图是_________(填“图1”或“图2”)，理由是_________。