按要求完成下空：
(1)已知热化学方程式：SO₂(g)＋1/2O₂(g)⇌SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol^－1，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。
a.＝196.64 kJ   b.＝98.32 kJ   c.<196.64 kJ   d.>196.64 kJ
(2)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。其中SO₂的空间结构为________；H₂SO₄中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。

(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式____________________________________
②捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) ⇌(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)⇌NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)⇌2NH₄HCO₃(aq)　ΔH₃
则a：ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K₁、K₂，则反应Ⅲ的平衡常数K₃=__________（用K₁、K₂表示）。
(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄⁻(绿色)、Cr₂O₇²⁻(橙红色)、CrO₄²⁻(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，CrO₄²⁻和Cr₂O₇²⁻在溶液中可相互转化。
①离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应____________。
②溶液酸性增大，CrO₄²⁻的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)
③升高温度，溶液中CrO₄²⁻的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。