黄铜矿(CuFeS₂)是制备铜、硫酸的重要工业原料。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式是_______，基态Fe原子的价电子中的成对电子有___个。
(2)CuFeS₂与稀硫酸反应可得到H₂S、FeSO₄、CuSO₄。
①H₂S分子的空间构型是____________。
②在溶液中存在{[Cu(H₂O)₄]·H₂O}²⁺，其中Cu²⁺的配位数是____，该阳离子中的化学键类型有____________。
③H₂S充分燃烧得到SO₂，SO₂分子中S的杂化轨道类型是____，写出两个与SO₂互为等电子体的分子或离子：____________。SO₂属于____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CuFeS₂也可以制备FeSO₄，为防止Fe²⁺被氧化，实验室配制FeSO₄溶液时应加入少量的____(填物质名称)，Fe²⁺极易被氧气氧化为Fe³⁺的原因是________________。
(4)在空气中煅烧黄铜矿可以得到铜、氧化亚铁和二氧化硫：2CuFeS₂+5O₂2Cu+2FeO+4SO₂。FeO晶体中Fe²⁺的排列方式如图所示。

①每个Fe²⁺周围最近的等距离的O²⁻有____个。
②已知FeO的晶胞参数是a₀="0.44" nm，则晶胞密度为_____g·cm⁻³(列式并计算，计算结果保留2位小数)。